Полоцкий государственный университет

Полоцкий
государственный
университет

УМК Физическая химия Ч.1

Физическая химия: Учеб.-метод. комплекс для студ. спец.1-48 01 03. В 2-х ч. Ч.1. / Сост. А.Г. Назин, Е.В. Молоток; Под общ. ред. А.Г Назина. – Новополоцк: ПГУ, 2006. – 220с.
Учебно-методический комплекс включает в себя рабочую программу, краткий конспект лекций и список рекомендуемой литературы. Предназначен для студентов и преподавателей химико-технологических вузов, студентов, магистрантов и аспирантов.

Назин Александр Григорьевич

Александр
Григорьевич
НАЗИН

доцент кафедры химии

Родился в 1935г. в г.Орехово-Зуево Московской области. В 1958г. закончил физико-химический факультет Московского химико-технологического института им. Д.И. Менделеева по специальности “Технология радиоактивных, редких и рассеянных элементов”. Работал в институте неорганической химии Сибирского отделения АН СССР, с 1965 по 1970гг. - в Новосибирскэнерго, Омскэнерго. В 1969г. в СО АН СССР защитил кандидатскую диссертацию по специальности «Физическая химия». С 1970г. перешел на преподавательскую работу. В ПГУ работает с 1972г. Автор 55 печатных работ и 2 изобретений.

СОДЕРЖАНИЕ

Рабочая программа

Введение

I. Строение вещества. Способы изучения
1.1. Электрические свойства молекул
1.2. Магнитные свойства атомов и молекул
1.3. Молекулярные спектры. Инфракрасные ИК-спектры, спектры комбинационного рассеяния КРС и электронные спектры

II. Первое начало термодинамики
2.1. Первое начало термодинамики. Основные понятия
2.2. Внутренняя энергия идеального газа. Работа различных процессов
2.3. Термохимия. Тепловой эффект химических реакций
2.4. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа
2.5. Теоретические основы теплоемкости газов, жидкостей и твердых веществ

III. Второе начало термодинамики
3.1. Второе начало термодинамики. Вывод и формулировки
3.2 Расчет энтропии
3.3 Применение второго начала термодинамики к химическим процессам
3.4. Химический потенциал для идеальных и реальных газов

IV. Фазовое равновесие
4.1 Правило фаз Гиббса
4.2 Однокомпонентные системы
4.3 Двухкомпонентные системы. Системы газ – жидкость
4.4. Растворы жидкость – жидкость. Закон Рауля
4.5. Фазовая диаграмма давление пара – состав. Законы Коновалова
4.6. Диаграмма температура кипения – состав. Перегонка, ректификация
4.7. Ограниченная растворимость жидкостей
4.8. Равновесие кристаллы – жидкость
4.9. Трехкомпонентные системы

V. Химическое равновесие
5.1. Закон действия масс. Уравнение изотермы Вант-Гоффа
5.2. Расчет константы равновесия
5.3. Гетерогенные равновесия
5.4. Зависимость константы равновесия от температуры и давления
5.5. Интегрирование уравнения изобары. Метод Темкина-Шварцмана

VI. Электрохимия
6.1. Основные понятия Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса
6.2. Теория сильных электролитов
6.3. Электропроводность
6.4. Электродвижущие силы (ЭДС)
6.5. Типы электродов
6.6. Измерение ЭДС
6.7. Зависимость ЭДС от температуры

VII. Химическая кинетика
7.1. Основные понятия. Молекулярность и порядок реакции
7.2. Определение порядка реакции
7.3. Сложные реакции
7.4. Зависимость скорости реакции от температуры
7.5. Механизм мономолекулярных реакций
7.6. Кинетика реакций, протекающих в растворах. Цепные реакции
7.7. Фотохимические реакции
7.8. Кинетика гетерогенных процессов

VIII. Кинетика электрохимических реакций
8.1. Электролиз
8.2. Полярография, пассивность металлов, электроокисление и электровосстановление

IX. Катализ
9.1. Основные понятия. Гомогенный катализ.
9.2. Гетерогенный катализ

Литература